الفرق بين اليوريا ونترات النشادر واستخدامات كلًا منهما

الفرق بين اليوريا ونترات النشادر واستخدامات كلًا منهما

تعتبر اليوريا ونترات الأمونيوم مركبين كيميائيين مختلفين تمامًا لأن الصيغة الجزيئية لليوريا هي CH4N2OK والصيغة الجزيئية لنترات الأمونيوم هي (NH4) (NO3) أو N2H4O3K.

أيضا ، لا تفوت: مواعيد زراعة اللوبيا وكيفية زراعتها بشكل صحيح

نترات الأمونيوم

  • توجد نترات الأمونيوم في مادة بلورية بيضاء عديمة الرائحة في درجة حرارة الغرفة والضغط القياسي ، وتسمى أيضًا الملح الحمضي برقم هيدروجيني حوالي 5.4 ، كتلتها المولية 80.052 جم / مول.
  • الصيغة الكيميائية لنترات الأمونيوم هي NH4NO3 ، والتي تحتوي على ذرتين من النيتروجين (N) وأربع ذرات هيدروجين (H) وثلاث ذرات أكسجين (O).
  • تحتوي نترات الأمونيوم على أيون أمونيوم (NH4 +) وأيون نترات (NO3-) ، لذا فإن الرابطة بين هذين الأيونات هي ما نسميه الرابطة الأيونية.

خصائص نترات الأمونيوم

  • تبلغ درجة انصهار نترات الأمونيوم حوالي 170 درجة مئوية وتتحلل عند تسخينها إلى حوالي 210 درجة مئوية ، وتستخدم نترات الأمونيوم بشكل أساسي للأغراض الزراعية ، فهي غنية بالنيتروجين ، لذلك فهي تستخدم كسماد لتوفير النيتروجين للنباتات.
  • نظرًا لأن الاتصال المباشر بالمادة الكيميائية ليس خطيرًا وله سمية أقل ، فمن المفيد استخدامه كسماد ، وسيؤدي التسخين أو الاشتعال إلى انفجار نترات الأمونيوم.

لذلك ، يتم استخدامه كعامل مؤكسد في المتفجرات ، يجب أن نكون حذرين للغاية عند تسخين نترات الأمونيوم بسبب طبيعتها المتفجرة.

  • نترات الأمونيوم مستقرة ، ولكن معدل الانفجار يكون أعلى عند المصهور ويزداد الخطر في حالة المواد القابلة للأكسدة مثل الزيت أو زيت الديزل أو الورق أو الخرق أو القش.

كيف يتم إنتاج نترات الأمونيوم؟

  • إنتاج نترات الأمونيوم هو تفاعل كيميائي بسيط ، عندما يتفاعل حمض النيتريك مع الأمونيا السائلة ، يتم إنتاج نترات الأمونيوم في شكل محلول.
  • صناعيًا ، يتم استخدام حمض النيتريك المركّز وغاز الأمونيا في الإنتاج ، نظرًا لأن هذا تفاعل طارد للحرارة وعنيف للغاية ، فمن الصعب إنتاجه بكميات كبيرة.
  • النيتروجين هو أحد الاحتياجات الأساسية لنمو النبات الناجح ، حيث أن هذه المغذيات الكبيرة مسؤولة عن إنتاج النبات الورقي والأخضر وتدعم الصحة العامة.
  • يُشتق النيتروجين من الغلاف الجوي ، لكن هذا الشكل له رابطة كيميائية قوية يصعب على النباتات امتصاصها ، بما في ذلك أشكال النيتروجين الأسهل التي تحدث في الأسمدة الاصطناعية ، نترات الأمونيوم.
  • تم استخدام هذا النوع من الأسمدة على نطاق واسع منذ أربعينيات القرن الماضي وهو مركب بسيط إلى حد ما وغير مكلف للتصنيع ، مما يجعله الخيار الأفضل للمهندسين الزراعيين.
  • نترات الأمونيوم ، وهي ملح ، شديدة الذوبان في الماء ، لذلك عند استخدامها كسماد ، تتراكم في المسطحات المائية.

اليوريا

  • يتم إنتاج اليوريا بشكل طبيعي في عملية التمثيل الغذائي للنيتروجين في الثدييات ، وهذا ما يعرف بدورة اليوريا ، وأكسدة الأمونيا أو الأحماض الأمينية تنتج اليوريا في أجسامنا.
  • يفرز معظم اليوريا عن طريق الكلى في البول والبعض الآخر عن طريق العرق.
  • بصرف النظر عن كونها منتجًا أيضيًا ، فإن اليوريا صلبة وعديمة اللون والرائحة وغير سامة ، والغرض الرئيسي من استخدامها هو إنتاج الأسمدة.
  • يتم إنتاج اليوريا بسهولة من الأمونيا وثاني أكسيد الكربون وهي مادة كيميائية مهمة للغاية في الصناعات الزراعية.

هنا: نقاط بيع الشتلات التابعة لوزارة الزراعة

الفرق بين اليوريا ونترات الأمونيا واستخدامات الاثنين:

تحتوي اليوريا على الصيغة الجزيئية لثاني أكسيد الكربون (NH2) 2 ، بينما الصيغة الكيميائية لنترات الأمونيوم هي NH4NO3.

مناطق استخدام اليوريا

  • اليوريا هي واحدة من أكثر الأسمدة المطلقة للنيتروجين شيوعًا وتحتوي على مستويات أعلى من النيتروجين مقارنة بالأسمدة النيتروجينية الصلبة الأخرى ، وتتحول إلى اليوريا والأمونيا وثاني أكسيد الكربون في التربة.
  • يمكن تحويل هذه الأمونيا إلى نترات بواسطة بكتيريا التربة ، كما أنها تستخدم في إنتاج المتفجرات مثل اليوريا ونترات اليوريا ، كما تستخدم كمواد خام في إنتاج المواد الكيميائية مثل البلاستيك والمواد الرابطة.
  • توفر اليوريا تغذية طويلة الأجل للنباتات النيتروجينية ، وتسمح لك بتعديل التغذية في المراحل الرئيسية لنمو النبات ، وزيادة العوامل المفقودة في التطور ، والحصول على الخصائص الضرورية للمنتجات التجارية (البروتين ، الغلوتين ، الشعير المخمر ، إلخ.)
  • اليوريا هي الأسمدة النيتروجينية الأكثر استخدامًا في العالم وفي الواقع يتم تصنيع المزيد من اليوريا بالكتلة مقارنة بالمواد الكيميائية العضوية الأخرى.
  • له كفاءة تطبيق عالية في جميع المناطق المناخية ، بما في ذلك “الجافة” ، وتكلفة النيتروجين في اليوريا أقل لأن تكاليف النيتروجين لا تتجاوز 10٪ من إجمالي النيتروجين عند تطبيقها ، وتصل إلى 30-40٪ عند استخدام الأسمدة النيتروجينية الحبيبية . .
  • يعتبر استخدامه كسماد سائل أكثر من ممكن للمواد الصلبة والحبيبية ، فهو يقلل من التكاليف التكنولوجية بفضل إمكانية الاختلاط بالمبيدات الحشرية والأسمدة المعدنية السائلة الأخرى.

استخدام نترات الأمونيوم

  • تستخدم نترات الأمونيوم بشكل شائع كمكون في الأسمدة وهي مادة كيميائية مهمة جدًا في الصناعة الزراعية.
  • النيتروجين عنصر غذائي أساسي للنباتات لأنه يساعد في نمو النبات والعمليات مثل التمثيل الضوئي.
  • تستخدم نترات الأمونيوم أيضًا في إنتاج المتفجرات ، وهي في الواقع المكون الرئيسي لمادة متفجرة تسمى زيت وقود نترات الأمونيوم (ANFO) ، وهي خليط من 94٪ نترات الأمونيوم و 6٪ زيت الوقود.
  • في هذا المزيج ، تعمل نترات الأمونيوم كعامل مؤكسد للوقود ، في أمريكا الشمالية ، يعتبر ANFO مكونًا في 80 ٪ من المتفجرات المستخدمة نظرًا لتكلفتها المنخفضة وثباتها العالي.
  • تُستخدم المتفجرات المنتجة من نترات الأمونيوم في صناعة التعدين ، بالإضافة إلى نترات الأمونيوم التي توجد غالبًا في الأجهزة المتفجرة المرتجلة (IEDs) نظرًا لتكلفتها المنخفضة وتوافرها النسبي.

في نهاية رحلتنا مع الاختلاف بين اليوريا ونترات الأمونيا واستخداماتها ، يجب أن نشير إلى ضرورة توخي الحذر عند العمل مع المركبات الكيميائية للحفاظ على سلامتنا.

مقالات ذات صلة

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.

زر الذهاب إلى الأعلى
إغلاق